7．X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2
下列敘述正確的是（　�。�
A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵
B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C．Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水
D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡單氣態(tài)氫化物

分析 原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。煌恢髯逶�，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，
A．Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵；
B．一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)猓?br />C．Z的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液；
D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，
A．Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵變化非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)�，所以一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故B正確；
C．Z的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液，氨水為弱堿，所以Z的最高價(jià)氧化物不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，常溫下，水是液體、氨氣是氣體，水的氫化物熔沸點(diǎn)高于氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖
（1）該有機(jī)化合物的分子式C16H16O5．
（2）該有機(jī)化合物含有的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基、酯基．
（3）分子中的極性鍵有C=O 外，還有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)，分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時(shí)1gH2O溶解1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量
D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的金屬鈉放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到原溫度，氫氧化鈉的濃度（　　）
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\fracfnvlnj3{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C．當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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