7．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，試劑a是K₂CO₃ （填化學(xué)式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤天平．回答下列問題：
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是10.4 g．
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質(zhì)的量濃度偏高的是a．
a．某同學(xué)在定容觀察液面時俯視
b．容量瓶清洗后沒有干燥
c．在移液時不慎有少量液體流到容量瓶外．

6．某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量為mg．下列選項正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
	B．	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
	C．	溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
	D．	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

5．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3molH₂O₂所含原子數(shù)相等（　�。�

A．

0.6molCaO

B．

0.2molH2SO4

C．

0.15molH3PO4

D．

0.4molMgCl2

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.7mol•L-1•min		B．	v （B）=0.3mol•L-1•min
	C．	v （C）=0.9mmin		D．	v （D）=1.1mol•L-1

3．在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小		B．	X的轉(zhuǎn)化率變大
	C．	Y的轉(zhuǎn)化率變大		D．	新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

2．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無色氣體逸出，溶液無明顯變化．
（3）寫出A燒杯中的電極反應(yīng)式：Zn：Zn-2e^-═Zn⁺Pt：2H⁺+2e^-═H₂↑，
寫出U形管中：
c電極為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
d電極為陰極，電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-═H₂↑
總反應(yīng)方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2KOH．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

1．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為“對角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li₂O外，也生成微量的Li₃N（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Be（OH）₂，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子反應(yīng)方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）已知反應(yīng) Be₂C+4H₂O=2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H₂Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②金剛石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl  ⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．（填序號）
（2）屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序號）
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞NaHSO₄中的離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

18．下列化合物中陰離子半徑最大的是（　�。�

A．

LiI

B．

NaBr

C．

KCl

D．

CsF