Question

7．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，試劑a是K₂CO₃ （填化學式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤天平．回答下列問題：
①用托盤天平稱得固體B的質量是10.4 g．
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質的量濃度偏高的是a．
a．某同學在定容觀察液面時俯視
b．容量瓶清洗后沒有干燥
c．在移液時不慎有少量液體流到容量瓶外．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，以此來解答．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為KCl和K₂CO₃，應加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO₃，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl₂，
（1）操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，則試劑a為K₂CO₃，
故答案為：過濾；K₂CO₃；
（2）加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）①固體B的質量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g，故答案為：10.4；
②固體配制溶液，稱量后溶解、定容等，不需要燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：B；100mL容量瓶、玻璃棒；
③a．某同學在定容觀察液面時俯視，則V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏大，故選；
b．容量瓶清洗后沒有干燥，n、V均不變，c無影響，故b不選；
c．在移液時不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏小，故c不選；
故答案為：a．

點評 本題考查混合物的分離、提純及溶液配制，為高頻考點，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇，題目難度不大．