11．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

A．

HCl

B．

Na

C．

Na2SO4

D．

NaHSO4

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C₃H₅Br，A分子中的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（2）H能發(fā)生的反應(yīng)類型有abcd．
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．縮聚反應(yīng)
（3）合成路線中設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）D發(fā)生消去反應(yīng)，能生成含碳碳三鍵的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E→F的化學(xué)方程式是．
（6）合成粘合劑的化學(xué)方程式是．

9．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c	B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ	用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ	打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b	A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ	一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…	…
Ⅴ	打開活塞a，通入一段時間空氣	----

請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO₃）₂溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂．
（2）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）資料表明，F(xiàn)e²⁺能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe²⁺被稀硝酸氧化為Fe³⁺，使溶液中c（Fe²⁺）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe³⁺的黃色．．
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論．則：
①實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀．
②由實驗得出的結(jié)論是氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．
③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應(yīng)在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe²⁺：氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe²⁺，說明二氧化硫還原了Fe³⁺：氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；
與裝置中是否有氧氣無關(guān)．．

8．肼（N₂H₄）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

	性狀	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
N2H4	無色液體	1.4	113	與水混溶
N2H6SO4	無色晶體	254	/	微溶于冷水，易溶于熱水

某學(xué)生對NH₃與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

步驟	操作	現(xiàn)象
I	取10g NaClO固體，加入100mL水	固體溶解，溶液呈堿性
II		液面上方出現(xiàn)白霧

（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語表示）N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
②向水中持續(xù)通入NH₃，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進(jìn)行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍(lán)．該實驗不能判斷白霧中含有N₂H₄，理由是白霧中混有NH₃，NH₃也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實驗確認(rèn)了A中生成了N₂H₄．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N₂不參與反應(yīng)）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N₂H₆SO₄固體．
b．將N₂H₆SO₄固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N₂H₄溶液．
①通過檢驗Cl^-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl^-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈．
②提純含有NaCl的N₂H₆SO₄固體的實驗方法可以是重結(jié)晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．
（5）常見無機酸與N₂H₄反應(yīng)的能力順序如下：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬最高價含氧酸與N₂H₄的反應(yīng)能力逐漸增強．

7．以碳化硅、氮化鎵（GaN）等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．
（1）上述各種元素中，原子半徑最小的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）碳化硅中的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵．
（3）下列反應(yīng)（或反應(yīng)組）能說明碳的非金屬性強于硅的是ac（選填編號）．
a．SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-
b．SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂； CH₄$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H₂
d．Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；  C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂
（4）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka	2×10-11	1×10-7
堿式電離常數(shù)Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

①氫氧化鎵的電離方程式是Ga³⁺+3OH^-?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H⁺+H₂O．
②鎵與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Ga+2OH^-+2H₂O═2GaO₂^-+3H₂↑．
③往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂，最先析出的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是GaN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO₂+NH₃↑．

6．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl₂可以氧化濃海水中的Br^-，用空氣吹出Br₂，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br₂時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓；
②產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　�。�

A．

1.5 mol•L-1

B．

2.25 mol•L-1

C．

3 mol•L-1

D．

無法計算

4．下列各項中，由實驗事實能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項	理由	結(jié)論
A	相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH： Ca（ClO）2＞CH3COONa	酸性：CH3COOH＞HClO
B	同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅 反應(yīng)的速率：醋酸＞鹽酸	酸性：HCl＞CH3COOH
C	相同條件下的沸點： H2O＞NH3	非金屬性：O＞N
D	相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目： 稀硝酸＞濃硝酸	氧化性：稀硝酸＞濃硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
	C．	稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
	B．	加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
	C．	向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
	D．	FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液變成血紅色