9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
	B．	1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
	C．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	D．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

7．某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�

	A．	將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
	B．	將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
	C．	將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
	D．	將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體

6．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
	B．	為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定
	C．	制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
	D．	欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

5．下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（　　）

	A．	除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
	B．	除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后過濾
	C．	用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
	D．	加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

4．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Na2O

C．

FeCl2

D．

CuO

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　�。�
①是溶液 ②是膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應(yīng)�、苣芡高^濾紙　⑤不能透過濾紙．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③④

2．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：

（1）請列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進行除雜操作時，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在實際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl₂而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因為MgO的熔點高、需消耗大量能源．

1．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值：n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80 mol•L^-1=0.020 mol，1.08g FeCl_x樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO₂氣體通入FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

20．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大．
①E的氫化物的分子式為H₂E，E的最高價氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；
③常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時，有2.408×10²³ 個電子轉(zhuǎn)移；
④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體．此固體與AB₂反應(yīng)又生成B單質(zhì)；
⑤0.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L．
根據(jù)上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、D、E、F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂CO₃、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄．
（3）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，生成物的電子式為：；此固體所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；此固體與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（5）寫出由D的最高價氧化物的水化物制取D單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．