4．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．CuO

分析 氯氣有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)化合物，鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，和鋁反應(yīng)生成AlCl3，故A不選；
B．鈉在氧化中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，故B不選；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C選；
D．銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬和非金屬的性質(zhì)，注意：無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵不是氯化亞鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在1.01×105Pa、47℃時(shí)，N2O4分解率為40%，在1.01×105Pa、57℃時(shí)，N2O4分解率為50%，若在1.01×105Pa、47℃時(shí)，體積為2L的平衡混合物在保持壓強(qiáng)不變的情況下升溫至57℃并達(dá)到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說(shuō)法能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 molH-I鍵
B．v（H2）═v（I2）
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）向分液漏斗中加入的試劑是苯和液溴，將試劑慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．從B中分離出產(chǎn)物溴苯的方法為分液．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）D處導(dǎo)管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加過(guò)量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液
B．混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進(jìn)行除雜提純
C．用碘酒驗(yàn)證汽油是否為裂化汽油
D．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：
元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況		點(diǎn)燃時(shí)
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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