7．下列離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
	B．	過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
	B．	在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反應轉移2NA個電子
	C．	在標準狀況下，22.4L H2和4g He均含有NA個分子
	D．	46g NO2與92g N2O4均含有3NA個原子

5．下列有關等質量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①所含分子數(shù)目之比為7：11       ②所含氧原子數(shù)目之比為11：14
③相同條件下體積之比為11：7     ④相同條件下密度值比為11：7．

A．

①和④

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

4．已知有如下反應：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�

	A．	Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

3．在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、MnO4-		B．	Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、HCO3-、Cl-		D．	K+、Na+、CO32-、NO3-

2．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500K、30MPa下n（NH₃）、n（H₂）和n（N₂）隨時間變化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關于t₂時刻的說法正確的是CD．
A．t₂時該反應達到平衡狀態(tài)
B．t₂時Ⅱ和Ⅲ代表的物質反應速率相同
C．t₂時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3：1：2
D．t₂時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質，其逆反應速率最大的點是g（填“c”、“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物質，其正反應速率最小的點是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t₃時刻，此時n（H₂）比圖象中的值大，那么該溫度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下建立平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，測得N₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為165.96kJ．若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4mol NH₃，則達平衡后，反應吸收（填“放出”或“吸收”）的熱量為18.44kJ．

1．某小組同學以碳棒為電極電解CuCl₂溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl2）	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．
（3）觀察現(xiàn)象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物質不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

20．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過．已知電池充、放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃ $?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．當閉合開關K時，X極附近溶液先變紅色．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	閉合K時，裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
	B．	閉合K時，A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
	C．	閉合K時，X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	閉合K時，當有0.1 mol Na+通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標準狀況下的體積為1.12 L

19．在一固定容積的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在催化劑存在下已達平衡，測得平衡時H₂的體積分數(shù)為a%，在維持溫度不變的條件下，再向上述平衡體系中充入1mol NH₃，待新平衡建立后，測得H₂的體積分數(shù)為b%，則a與b的關系為（　　）

A．

a＜b

B．

a=b

C．

a＞b

D．

無法判斷

18．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI?I₂（g）+H₂（g）達平衡后，下列說法肯定正確的是（　�。�

	A．	從反應開始到建立平衡所需時間：tA＜tB
	B．	平衡時I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
	C．	平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
	D．	平衡時HI的分解率：αA=αB