6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
B．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反應轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在標準狀況下，22.4L H2和4g He均含有NA個分子
D．46g NO2與92g N2O4均含有3NA個原子

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、雙氧水的分解為歧化反應；
C、氦氣為單原子分子；
D、分別求出二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮為三原子分子，而四氧化二氮為6原子分子來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、雙氧水的分解為歧化反應，故1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、氦氣為單原子分子，故4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氦氣分子；而標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，也含NA個分子，故C正確；
D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化氮為三原子分子，故1mol二氧化氮中含3mol原子，92g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而四氧化二氮為6原子分子，故1mol四氧化二氮含6mol原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某些粒子在化學反應中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類的粒子的是（　�。�
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．密閉容器中的可逆反應 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能說明反應達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不變
B．單位時間內(nèi)消耗1molH2，同時生成2molHI
C．混合氣體的顏色不變
D．HI的濃度與I2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)NO使用氨的催化氧化法，反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
②在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（2）酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構簡式為：，試寫出：
①乳酸跟足量金屬鈉反應的化學反應方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
②乳酸跟少量碳酸鈉反應的化學反應方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
（3）已知烴A蒸汽對氦氣的相對密度是18，取3.6g 烴A在足量的氧氣中充分燃燒，并將所得產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
①該烴A的分子式（要求寫出計算過程）
②若烴A的某種同分異構體的一氯代物只有一種，試寫出該一氯代物的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）標況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）某同學用固體Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的過程如圖2所示：你認為該同學的錯誤步驟有B．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如果1克氧氣與足量碳燃燒生成CO與CO2的混合氣體，得到n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．8n mol-1C．4n mol-1D．n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
B．石英、瑪瑙、太陽能電池的主要成分均為二氧化硅
C．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學反應可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)
D．直餾汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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