10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗�不符合C（填編號）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

7．已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ/mol	I1	I2	I3	I4
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575

（1）試比較U、V、W三種元素電負(fù)性F＞O＞N（用元素符號填空），X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是原子價(jià)電子排布為3s²，而Al原子的價(jià)電子排布為3s²3p¹，Mg原子3s軌道全充滿，3p軌道全空相對穩(wěn)定
（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹．該基態(tài)原子共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體，①CO，②CN^-．
（4）將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW₂．VW₂是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應(yīng)，火箭工程、助燃劑等．
①VW₂中V原子的雜化軌道類型是sp³，VW₂分子的空間構(gòu)型為V形．
②與H₂O分子相比，VW₂分子的極性更�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是F的電負(fù)性大于O，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心偏離程度減�。�
（5）金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式．則晶胞中Z的配位數(shù)為8，若該晶胞的邊長為289pm，N_A取值為6.02×10²³，Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol，則Z的密度為7.1g/cm³．Z原子與次近的Z原子的核間距離為289pm．

6．400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整
陰極：Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-═H₂↑
陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）電解后溶液中的c（H⁺）為2.5mol．L^-1．

5．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的總質(zhì)量為30.4g，其中H₂O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�

	A．	1.4 g		B．	2.8 g
	C．	4.4 g		D．	在1.4 g和2.8 g之間

3．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6		B．	向水中滴加少量稀H2SO4
	C．	向水中加入少量NaHCO3		D．	向水中加入少量膽礬晶體

2．把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

AlCl3

C．

Na2SO3

D．

NH4HCO3

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O．圖2裝置中，C₁、C₂是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As₂O₅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
試樣中As₂O₅的質(zhì)量是0.115 g．