5．下表是元素周期表短周期的一部分，表中數(shù)字分別代表一種元素．

（1）以上10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)，下同）．
（2）比較②和③兩元素，非金屬性較強(qiáng)的是N，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是C（填字母）
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．含氧酸的酸性 
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
D．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（3）上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石．（填名稱）
（4）“神舟”系列載人飛船內(nèi)的一種化合物可以吸收航天員呼出的二氧化碳，同時(shí)能提供氧氣，3.9g該化合物中所含的離子總數(shù)為9.03×10²²，若在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中分別盛有由①和④、③和①組成的兩種液態(tài)化合物，其分子均為18電子微粒，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生③的單質(zhì)以及由①、④組成的另一種化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O．

4．在托盤天平左右兩邊分別放上等質(zhì)量的足量的水和稀H₂SO₄，指針位于中心，向左燒杯中投入一定量的金屬Na（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），右燒杯中投入一定量的金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)指針仍位于中心，則左盤和右盤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

不能確定

3．化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過幾個(gè)重要的化學(xué)方程式，請(qǐng)你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺．

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．

A．

①⑤⑥

B．

②③⑤

C．

⑤⑥

D．

①⑤

1．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
	B．	b點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對(duì)應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)
	C．	根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c3（H2）}{c（CH4）}$

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)時(shí)墊石棉網(wǎng)可以防止蒸發(fā)皿因受熱不均勻炸裂
	B．	酒精燈熄滅點(diǎn)火時(shí)可用打火機(jī)，熄滅時(shí)可輕輕吹滅
	C．	試管內(nèi)壁附著的沉淀物一般用鹽酸洗滌
	D．	過濾后洗滌一般2～3次，所加蒸餾水不宜過多

19．下列關(guān)于生活中的現(xiàn)象及儀器的使用的說法不正確的是（　　）

	A．	“酸可除銹”、“純堿溶液可去油污”都發(fā)生了化學(xué)變化
	B．	被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
	C．	托盤天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量
	D．	滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成的H₂的體積（標(biāo)況）；
（2）將生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液    B． 過濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl₂溶液中的CaCO₃B；
（2）除去KCl固體中的KClO₃F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

16．在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�

	A．	用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
	B．	硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體
	C．	盛石灰水后留下的白色固體
	D．	用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)