3．化學反應(yīng)方程式是化學學習的基本工具，本期在化學反應(yīng)與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的化學方程式，請你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72-與CrO42-之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

分析 （1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；
（3）Cr2O72-與CrO42-之間轉(zhuǎn)化，遵循原子及電荷守恒．

解答 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水，離子反應(yīng)為4I-+O2+4 H+=2I2+2H2O，故答案為：4I-+O2+4 H+=2I2+2H2O；
（3）Cr2O72-與CrO42-之間轉(zhuǎn)化，遵循原子及電荷守恒，轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+，故答案為：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下，由CH4和C2H6組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量比是1：1，CH4的體積分數(shù)是50%，C2H6的質(zhì)量分數(shù)是65.2%，C和H的原子個數(shù)比是3：10，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分別完成以下三個小題
（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，含原子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O，體積最小的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的鹽酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：
（1）生成的H2的體積（標況）；
（2）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化學式中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-z=12．
（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）z的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取8.10克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．不溶于水，能溶于有機溶劑．實驗室制取溴苯時先將鐵粉和苯加入反應(yīng)器，在攪拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反應(yīng)1h，所得粗品用水及5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；干燥；過濾，最后經(jīng)常壓分餾，取156-157℃餾分而得成品．制取裝置如圖所示，請依據(jù)下列信息回答問題．
 物質(zhì) 溴 苯 溴苯
 沸點 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）寫出制取溴苯的化學方程式．
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器c的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（3）反應(yīng)置于70-80℃水浴中而非直接加熱的目的是使反應(yīng)受熱均勻，盡可能減少反應(yīng)的揮發(fā)，防止生成的溴苯揮發(fā)．
（4）水洗后用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S，還原性強弱的順序是H2S＞H2O＞HF （用氫化物的化學式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負價，但在與F形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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