18．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
K₃=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H₂）=v逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是DF（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設(shè)法減少CO的量
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

若反應(yīng)在t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)各只改變了一種條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t₂時(shí)升高溫度； t₄時(shí)降低壓強(qiáng)．

17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子：K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時(shí)既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO₂；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（4）25℃時(shí)pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol•L^-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L^-1 鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

16．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定某（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H⁺+（CH₂）6N₄+6H₂O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1．用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g．
步驟2．將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟3．移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．重復(fù)步驟③操作2次．
（1）根據(jù)步驟3填空：
①下列操作可導(dǎo)致結(jié)果偏高的是BC．
A．讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積時(shí)俯視刻度線
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、250mL容量瓶、錐形瓶、量筒、滴定管外，還有玻璃棒、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	1.00	21.00
3	25.00	1.20	21.21

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.76%．（保留兩位小數(shù)）

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號(hào)）
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　       ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O�、軦g⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂OV→O₂．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

14．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化：①SiO₂→Na₂SiO₃�、贑uSO₄→CuCl₂�、跾iO₂→H₂SiO₃    ④CuO→Cu（OH）₂ ⑤Na₂O₂→NaOH，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

②③④

D．

②③④⑤

13．下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅是制造太陽能電池的常用材料
	B．	NO、SiO2、SO3都可通過化合反應(yīng)生成
	C．	實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室可用固體氯化鈣干燥氨氣

12．有機(jī)物最多可能有多少個(gè)碳原子共面（　�。�

A．

12

B．

11

C．

10

D．

9

11．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象．
（1）[提出問題]
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
③由于乙醛含有醛基，具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸．
（3）[設(shè)計(jì)方案]
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-離子的物質(zhì)的量．
（4）[實(shí)驗(yàn)探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g．
（5）[解釋與結(jié)論]
假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)．
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)．
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)．理由是根據(jù)n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br^-的物質(zhì)的量是Br₂的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)．
其反應(yīng)的離子方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
（6）[反思與評(píng)價(jià)]
方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH₃COOH和HBr，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

10．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體的類型是（　　）

A．

位置異構(gòu)

B．

官能團(tuán)異構(gòu)

C．

順反異構(gòu)

D．

碳鏈異構(gòu)

9．在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（　　）

	A．	向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
	B．	用40mL10 mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
	D．	在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨