9．在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是（　�。�
A．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
B．用40mL10 mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨

分析 A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol，反應首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe3++Fe═3Fe2+判斷；
B、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
C、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
D、反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、根據(jù)反應Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol＜0.075mol，鐵全部溶解，故A正確；
B、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故B錯誤；
C、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁不能完全消耗，故C錯誤；
D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、可逆反應特點、物質(zhì)濃度對反應的影響等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)性質(zhì)的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程不發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．煤的干餾
C．以海水為原料獲取單質(zhì)溴D．蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是C（圖甲）（填寫字母標號）．

（2）用圖乙所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的A 和C（填寫字母標號）
A．品紅溶液     B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量C（填寫字母標號）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能確定
（4）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2；
根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的催化重整是為了獲得以汽油為主的輕質(zhì)油
B．芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油
C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D．乙烯可由石油裂解得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化：①SiO2→Na2SiO3�、贑uSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3    ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請回答下列問題：
（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵H-HO═OO-H
E/kJ•mol-1436x463
反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則x=496.4．
（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
請寫出充電時陰極的電極反應式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
（3）反應m A+n B?p C，在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應方向移動．
③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）依據(jù)氧化還原反應Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
①請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）
②鹽橋中的Cl-向左極移動（填“左”或“右”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．12C和14CB．水和冰C．O2和O3D．CO和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕時，都發(fā)生的電極反應是（　�。�
A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案