3．下面是八個有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．（填反應(yīng)類別）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（4）C₂的結(jié)構(gòu)簡式是．F₁的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）F₂與F₁的關(guān)系為同分異構(gòu)體，上述八個化合物中，屬于二烯烴的是E，二烯烴的通式是C_nH_2n-2．

2．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H₂的13.5倍，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	混合氣體中一定有乙烯		B．	混合氣體中一定有乙炔
	C．	混合氣體可能由丙炔和丙烯組成		D．	混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

1．當(dāng)燃燒8.96升由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時，除生成水外，還生成17.92升CO₂氣體（氣體體積均在標準狀況下測定）．則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.2mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

20．某液態(tài)烴的分子式為C₈H₁₀，實驗證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機物屬于哪類烴，并寫出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

19．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；（用相關(guān)的元素符號或分子式表示）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁；（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點最高的物質(zhì)的化學(xué)式為C_{（金剛石）}；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符號表示）．

18．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點和較大的硬度．
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和較小的硬度．
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價鍵結(jié)合，并形成一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有很高的熔、沸點  和很大的硬度．

17．下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？
（1）做過碘升華實驗的燒杯酒精．
（2）長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶鹽酸．
（3）盛過苯酚的容器氫氧化鈉溶液．

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電離能（I）數(shù)據(jù)依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數(shù)最多

回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖；E基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）寫出化合物A₂B₂的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

15．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學(xué)生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標準I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na₂S₂O₅全部轉(zhuǎn)化成SO₂．
①滴定時，I₂溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標準I₂溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
③上述滴定過程中的原理為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2I^-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄．

14．某化學(xué)科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）①為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②濃度均為0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化學(xué)式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．