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20．某液態(tài)烴的分子式為C8H10，實驗證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機物屬于哪類烴，并寫出其可能的同分異構體的結構簡式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構體，則該烴的結構簡式為．

分析 （1）分子式為C8H10的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應，說明含有苯環(huán)，結合C、H原子數目關系可知，屬于苯的同系物，故側鏈為烷基，若有1個側鏈，為-CH2-CH3；若有2個側鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構體，則該烴分子中苯環(huán)上有3種H原子，則該烴為間二甲苯．

解答 解：（1）分子式為C8H10的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應，說明含有苯環(huán)，結合C、H原子數目關系可知，屬于苯的同系物，故側鏈為烷基，若有1個側鏈，為-CH2-CH3，結構簡式為，若有2個側鏈，為-CH3，有、、三種，
答：該烴屬于苯的同系物，可能的結構簡式為、、、；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構體，則該烴分子中苯環(huán)上有3種H原子，則該烴為間二甲苯，結構簡式為：，故答案為：．

點評 本題考查有機物結構式的確定、限制條件同分異構體書寫，難度不大，注意掌握苯的同系物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變
C．當一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； c1數值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．8g甲烷所含原子個數為2NA
B．含2NA個氯氣分子的氯氣的質量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標準I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉化成SO2．
①滴定時，I2溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是當滴入最后一滴碘溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某短周期元素最低負價為-2價，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A．K2SB．MgOC．MgSD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應可檢驗氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達爾效應可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，可證明含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設裝置中無殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672mLO2（氣體均為標準狀況）混合通入水中恰好溶于水無氣體剩余，則a為0.896，溶液中生成的鹽的化學式為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，反應中消耗的HNO3的物質的量為0.16mol．

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