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科目： 來源： 題型：多選題

13．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表：
XYWZ反應體系能量變化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．c+d＜Q
B．平衡時，甲、丁容器中X、W的轉化率之和等于1
C．平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
D．X的轉化率為：甲＜乙＜丙

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科目： 來源： 題型：多選題

12．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，0.5mol X和0.5mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.15mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后充入氦氣，平衡正向移動
B．以X濃度變化表示反應速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
C．平衡后升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應
D．達到平衡時，X與Y 的濃度相等

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10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=12的氨水中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測定0.1mol/L氨水的pH值
B．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，平衡時c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
C．圖I裝置可用于探究濃度對化學反應速率的影響
D．觀察圖II導管中水柱的變化，可知該條件下鐵釘主要發(fā)生了析氫腐蝕

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8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．8g甲烷所含原子個數(shù)為2NA
B．含2NA個氯氣分子的氯氣的質量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

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7．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

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6．在酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

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5．下列反應不能用H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．NaOH 與H2SO4反應B．KOH與鹽酸反應
C．Ba（OH）2 與硫酸反應D．Ba（OH）2與硝酸反應

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4．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO3-D．NaCl═Na++Cl-

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