4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO3-D．NaCl═Na++Cl-

分析 A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和氯離子．

解答 解：A．氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正確；
B．硫酸電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉電離方程式：NaCl═Na++Cl-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解�、茈x子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1 mol Cl2通入H20中，生成NA個(gè)HC10分子
B．32 g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4NA個(gè)質(zhì)子
D．室溫下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，電離出2×10 -3 NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（　�。�
A．酸性氧化物與堿反應(yīng)B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D．金屬與氧氣化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤(rùn)紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤(rùn)部分褪色，干燥的部分無(wú)水，不能生成HClO所以不褪色，但過(guò)一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤(rùn)，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定0.1mol/L氨水的pH值
B．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，平衡時(shí)c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
C．圖I裝置可用于探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．觀察圖II導(dǎo)管中水柱的變化，可知該條件下鐵釘主要發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電離能（I）數(shù)據(jù)依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E在第四周期元素原子中，其所含不成對(duì)電子數(shù)最多
回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖；E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）寫出化合物A2B2的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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