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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)).
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3.在圖中,與A原子配位的氧原子數(shù)目為12.
(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種.
(3)某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2,N和O的基態(tài)原子中,未成對(duì)的電子數(shù)目比為3:2.
(4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因:碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果.鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易,氧化鈣晶格能大,所以碳酸鈣分解溫度低.
(5)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù).對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,金屬鈣的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3(用含a和NA的式子表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示,根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H<0(填“>”或“<”).
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be(填字母編號(hào)).
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時(shí)消耗2mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}{c(N{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)減小(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖3信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol/L•min,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖4a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn),溫度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈酸性,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)(填寫(xiě)表達(dá)式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3•H2O:Kb=1.8×10-5).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.(NH42SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
[查閱資料](NH42SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)滴定前,下列操作的正確順序是dbaec(填字母編號(hào)).
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄      d.查漏、清洗        e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物.
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體,說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(6)(NH42SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.混合氣體中c(CO2)=c(CO)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到一定值.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力
B.甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子
C.同主族不同元素的最高價(jià)氧化物的水化物從上到下酸性遞增
D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn),水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

7.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3,其中雜質(zhì)可能是Ba(NO32、KCl、NaHCO3中的一種或多種.今取10.6g 樣品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g樣品,加入足量的鹽酸,收集到4.4g CO2,則雜質(zhì)是KCl和NaHCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到高分子化合物G. G是常用的塑料.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱是(系統(tǒng)命名)1,2-丙二醇,C中官能團(tuán)的名稱是羰基、醛基.
(2)①~⑤步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①⑤(填編號(hào)).
(3)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式:
①B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是;
②E形成高分子化合物G的化學(xué)方程式是
(4)D有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出含有醛基的鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)?2C(g);如圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線.回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是氣體(填“氣體”、“液體”或“固體”);
(2)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v<v的點(diǎn)是a;
(3)在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí),v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序v(b)>v(a)>v(c);
(4)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-198kJ/mol.在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,原料氣中SO2為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2為11%,常壓下進(jìn)行,控制溫度在450℃左右.
請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2:1,而要7:11(大約2:3)的原因是為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率;如果在恒容容器中,僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”,是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率不會(huì)(填“會(huì)”或“不會(huì)”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g),開(kāi)始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%,A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B.恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g),此平衡逆向移動(dòng)
C.恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g),達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D.恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar(g),A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.探究:1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)
學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中,觀察到有氣體生成.
請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體.在答題卡的方框中寫(xiě)出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
 裝置圖所盛試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1  A是

B是
酸性高錳酸鉀溶液
 
2  C是
溴的四氯化碳溶液
 

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