Question

9．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．混合氣體中c（CO₂）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到一定值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫，平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，個(gè)組分含量保持不變．

解答 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書寫知識(shí)，平衡標(biāo)志的分析判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．