2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�

	A．	3molC		B．	1molA，1molB，1molHe
	C．	2molA，1molC		D．	2.5molA，0.5molB，1.5molC

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
	B．	25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	C．	2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論是否加熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
	B．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同
	C．	一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
	D．	一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0

19．某同學(xué)受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl₂的觀點(diǎn)．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl₃和FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請(qǐng)?jiān)诒砀竦臋M線處填空）

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2

（3）已知　Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請(qǐng)把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過程的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質(zhì)的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

18．醛類是有機(jī)合成中的重要原料，特別是對(duì)有機(jī)物碳鏈增長(zhǎng)起著重要的橋梁作用．如醛類在一定條件下有如下反應(yīng)：
，
用通過以下路線可合成（G）：

（1）反應(yīng)①的條件是濃硫酸、加熱．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCOOH，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為2：1：1．
（3）反應(yīng)②和④的類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）、氧化反應(yīng)．
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHBrCOOCH₂CH₃+2NaOH→CH₃CHOHCOONa+NaBr+HOCH₂CH₃．
（5）目前物質(zhì)A在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為．
（6）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

17．t℃時(shí)，A的溶解度是S g/100g，其飽和溶液密度為d g/cm³、物質(zhì)的量濃度為c mol/L．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，摩爾質(zhì)量為M g/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入m g無(wú)水A或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是（　　）

A．

S=$\frac{100n}{m}$

B．

c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$

C．

S=$\frac{100m}{m+n}$

D．

c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

16．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�

	A．	NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
	B．	漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質(zhì)
	C．	純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
	D．	鹽酸-強(qiáng)電解質(zhì)  硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)  醋酸-弱電解質(zhì)

15．下列關(guān)于溶液中微粒的濃度說法正確的是（　　）

	A．	O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	B．	0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1丨的Na2CO3與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化）： $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
	D．	物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B與H₂O反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三種無(wú)色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
寫出相關(guān)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．