5．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用K³⁵ClO₃和濃H³⁷Cl反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化產(chǎn)物是Cl₂；還原產(chǎn)物是Cl₂；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質(zhì)量是73.3g/mol；產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.6N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

4．將3m%的硫酸與同體積的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，則m、n的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

n=2m

B．

n＞2m

C．

n＜2m

D．

無(wú)法確定

3．如果¹²C原子的原子量改為24，則下列各項(xiàng)不發(fā)生改變的是（　　）

	A．	阿伏加德羅常數(shù)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積
	C．	一定質(zhì)量氫氣所含的氫氣的分子個(gè)數(shù)
	D．	溶液的物質(zhì)的量的濃度

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)，且A可溶于X溶液中．
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

1．8月1 2日晚1 1時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等．
回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣的主要成分為CH₄（填分子式），試寫出它的兩種重要用途作燃料，制氫氣，做化工原料；
（2）電石的主要成分為CaC₂，遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C₂H₂），CaC₂屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用C撲滅．
A．泡沫滅火器    B．消防車噴水    c．沙土
（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀．陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請(qǐng)用兩步反應(yīng)來(lái)表示這一過(guò)程2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂S+2O₂+H₂O═2Na₂S₂O₃+2NaOH．

20．某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．
（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水    B中固體試劑為堿石灰．
（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣．．
（5）已知Cu₂O也是紅色的．表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有（填“有’’、“無(wú)’’、“無(wú)法確定”）Cu₂O．

空玻璃管	實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）	實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

19．氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物．
（1）OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合價(jià)為+2．
②將F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常溫下1L的H₂O₂相當(dāng)于48.3mol，其K₁≈1.67×10 ^-12．則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用如圖表示，寫出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．
③空氣陰極法制備H₂O₂是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能與鉀元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一種比Na₂O₂效率高的供氧劑，寫出它與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個(gè)，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Y單質(zhì)可用于鋼軌的焊接
	D．	原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

17．下列操作中，后者最終能被漂白的是（　�。�

	A．	將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸		B．	將H2 02加入到KMnO4溶液中
	C．	將足量SO2通入紫色石蕊試液中		D．	將漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	NH${\;}_{4}^{+}$的電子式：