15．在NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為（　�。�

A．

2

B．

1.7

C．

12

D．

12.3

14．某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L•min）．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	可向該溶液中加少量CaCO3固體
	B．	可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
	C．	可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
	D．	若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結構示意圖為．
（3）寫出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．C元素最高價氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強（“強”或“弱”）

12．由兩種原子組成的純凈物（　�。�

	A．	一定是化合物		B．	可能是單質，可能是化合物
	C．	一定是單質		D．	一定是不同的單質

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　　）

	A．	生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
	B．	四組實驗反應完全后生成氫氣的總量相等
	C．	四組實驗反應完全后鋅均無剩余
	D．	四組實驗反應完全后所得的硫酸鋅的物質的量相同

10．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol•L^-1 K₂SO₄溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
	B．	500mL溶液中有0.1NA個K+
	C．	1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
	D．	1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

9．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末不可能是（　　）

A．

Fe2O3和MnO2

B．

Fe2O3和V2O5

C．

Cr2O3和V2O5

D．

Fe3O4和FeO

8．下列物質①C₂H₆ ②C₃H₆ ③C₆H₁₄ ④C₅H₈充分燃燒，等質量時產(chǎn)生CO₂最多的、消耗O₂最多的；等物質的量時消耗O₂最多的、生成水最多的依次是（　�。�

A．

④①③①

B．

④①③③

C．

④③④③

D．

①②④③

7．某有機物的結構為，它不可能具有的性質是（　�。�
①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應；
⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應；⑥能發(fā)生聚合反應．

A．

①④

B．

①②⑥

C．

①⑤

D．

③⑤⑥

6．下列事實能證明氯比硫非金屬性強的是（　　）

	A．	HClO3穩(wěn)定，H2SO3不穩(wěn)定		B．	HClO4比H2SO3酸性強
	C．	HCl溶液是強酸，H2S溶液是弱酸		D．	Fe與Cl2生成FeCl3，F(xiàn)e與S生成FeS