Question

9．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是（　�。�

• A． Fe₂O₃和MnO₂
• B． Fe₂O₃和V₂O₅
• C． Cr₂O₃和V₂O₅
• D． Fe₃O₄和FeO

Answer 1

分析 9gAl的物質(zhì)的量=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，完全反應(yīng)提供電子為1mol，利用極值法結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算選項(xiàng)中各組分能得到金屬的質(zhì)量，實(shí)際得到金屬的質(zhì)量應(yīng)介于極值之間，若Al部分反應(yīng)，各組分得到金屬質(zhì)量大于實(shí)際得到金屬質(zhì)量．

解答 解：9gAl的物質(zhì)的量=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，完全反應(yīng)提供電子為$\frac{1}{3}$mol×3=1mol，
A．當(dāng)全部為Fe₂O₃，生成m（Fe）=$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為MnO₂，生成m（Mn）=$\frac{1}{4}$×55g=13.75g，由于13.75＜18＜18.7，符合題意，故A不選；
B．當(dāng)全部為Fe₂O₃，生成m（Fe）=$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=$\frac{1}{5}$mol×51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，由于10.2＜18＜18.7，符合題意，故B不選；
C．當(dāng)全部為Cr₂O₃，生成m（Cr）=$\frac{1}{3}$mol×52g/mol=17.3g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=$\frac{1}{5}$mol×51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量小于18g，不符合題意，故C選；
D．當(dāng)全部為Fe₃O₄，生成m（Fe）=$\frac{1mol}{\frac{8}{3}}$×56g/molg=21g，當(dāng)全部為FeO，生成m（Fe）=$\frac{1}{2}$mol×56g/mol=28g，若9g鋁粉有部分反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量可能為18g，故D不選，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及極值法計(jì)算，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮Al完全反應(yīng)，忽略Al不完全反應(yīng)情況．