10．A是用途最廣的金屬，兩種常見氣體單質(zhì)：B是黃綠色有毒氣體，C是密度最小的氣體，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl₂；F：FeCl₂．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

8．高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于氧（或O）元素
（2）硅可作未來新能源，硅電池板能把太陽能能直接轉(zhuǎn)化成電能．光纖的主要成分是：SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO，反應(yīng)后硅元素的化合價降低（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+O₂=SiO₂+HCl+Cl₂↑．
（5）有一種叫做鉀長石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為K₂Al₂Si₆O₁₆．

7．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　　）

	A．	某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
	B．	將某化合物進行焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K+
	C．	待檢液逐滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，原溶液可能含有Al3+
	D．	待檢液中先加氯水，無明顯現(xiàn)象，再加入KSCN，溶液顯血紅色則待檢液中一定含有Fe2+

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
	B．	因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
	C．	水玻璃是一種礦物膠，黏性強，性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
	D．	石英玻璃是純凈物

5．①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)是（　�。�

A．

①②③

B．

①④

C．

①③

D．

①②③④

4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　　）

	A．	有紅褐色沉淀		B．	有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
	C．	有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成		D．	無沉淀和有氣體產(chǎn)生

3．下列有關(guān)物質(zhì)的俗名正確的是（　　）

	A．	Na2CO3→純堿、小蘇打		B．	CuSO4→膽礬、藍(lán)礬
	C．	KAl（SO4）2•12H2O→明礬		D．	Fe3O4→鐵紅

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	1 mol Fe被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2NA
	C．	1 mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

1．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．
資料：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．NO₂常溫常壓下是一種紅棕色的氣體．銅可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu₂O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu₂O+6HNO₃（濃）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe₂O₃，反之說明樣品中不含有Fe₂O₃．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe₂O₃和Cu₂O．（僅寫化學(xué)式不必計算質(zhì)量）