Question

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應(yīng)Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標(biāo)出  該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
（2）上述反應(yīng)中只有氯離子不參加反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；Fe元素的化合價(jià)降低被還原，Cu元素失去電子被氧化；Cu作還原劑失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e^-．

解答 解：（1）合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分合金．我國使用最早的合金是青銅，故答案為：大；低；青銅；
（2）上述反應(yīng)中只有氯離子不參加反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，Cu元素失去電子被氧化，根據(jù)方程式被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為1：2；根據(jù)得失電子數(shù)相等，所以得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，Cu作還原劑失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe；1：1；1：2；．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及合金的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離反應(yīng)等，注意化學(xué)用語的使用及從化合價(jià)角度分析氧化還原，題目難度不大．