某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先，用少量蒸餾水洗滌后，再，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
寫(xiě)出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果．（填偏高、偏低、無(wú)影響）

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-═CO^2-₃+7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12．（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；
（2）如果加入pH=11的NaOH溶液，應(yīng)加mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加mL．

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是．

（1）Fe（NO₃）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：．
實(shí)驗(yàn)室在配制Fe（NO₃）₃的溶液時(shí)，常將Fe（NO₃）₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

25℃時(shí)，pH=10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（H⁺）=10^-2 mol/Lmol/L．

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（I^-）
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）．

在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關(guān)系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?br />①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
④10mL蒸餾水　
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�