Question

某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果

否

（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先

檢查是否漏水

，用少量蒸餾水洗滌后，再

用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次

，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的

“0“刻度或“0“刻度以下

．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖．
寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式

H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

1.00mol?L^-1

．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

偏高

．（填偏高、偏低、無影響）

Answer 1

分析：（2）根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）①滴定管在使用前首先要檢查是否漏水，然后用少量蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗并將溶液的液面至凹液面的最低點處于滴定管的“0“刻度或“0“刻度以下；
②根據(jù)氨水與鹽酸反應生成鹽和水；
根據(jù)溶液的導電性最大時，酸、堿恰好反應，依據(jù)關系式HCl～NH₃?H₂O來計算；
根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當操作對相關物理量的影響；

解答：解：（2）如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，雖然待測液的濃度減少，但物質(zhì)的量不變，消耗的V（酸）不變，
根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）不變，
故答案為：否；
（3）①滴定管在使用前首先要檢查是否漏水，然后用少量蒸餾水洗滌，最后用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次；并將溶液的液面至凹液面的最低點處于滴定管的“0“刻度或“0“刻度以下；
故答案為：檢查是否漏水；用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次；“0“刻度或“0“刻度以下；
②氨水與鹽酸反應生成鹽和水，離子方程式為：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；
溶液的導電性最大時，酸、堿恰好反應，
    HCl～NH₃?H₂O
    1                     1
  0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
則配制成100mL待測氨水的物質(zhì)的量濃度C=0.10mol?L^-1，該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

0.10mol?L-1×100mL

10mL

=1.00mol?L^-1；
若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗的V（酸）偏高，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，
故答案為：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；1.00mol?L^-1；偏高；

點評：本題主要考查了中和滴定的操作過程、化學計算以及誤差分析，掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，難度中等．