4．利用廢銅屑制取CuSO₄溶液的最好的方法是（　�。�

	A．	銅屑與濃硫酸混合加熱
	B．	銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
	C．	銅屑與稀硫酸混合加熱
	D．	銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

3．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H₂O＞H₂S．（用化學(xué)式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

1．已知Cu（OH）₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]₂⁺+2OH^-+4H₂O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-?Cu（OH）₂↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動．
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

20．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化用下圖表示，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	|△H1|＞|△H2|		B．	|△H1|＜|△H3|
	C．	△H1+△H2+△H3=0		D．	甲-→丙的△H=△H1+△H2

19．苯分子中不存在與乙烯類似的雙鍵，苯的化學(xué)性質(zhì)與烯烴有很大的差別，下表列舉了苯和乙烯的部分化學(xué)性質(zhì)，請?zhí)顚懣瞻祝?br />

有機(jī)物	無機(jī)反應(yīng)物	反應(yīng)條件	反應(yīng)類型	生成物
乙烯	Br2
苯	Br2
苯	HNO3

18．下列變化屬于不加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液		B．	乙烯通入溴水中
	C．	乙烯在一定條件下與氫氣反應(yīng)		D．	乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)

17．為了延長果實或花朵的成熟期，可用在某液體中浸泡過的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到上述目的．則這種液體可能是（　�。�

A．

水

B．

濃鹽酸

C．

高錳酸鉀溶液

D．

苯

16．關(guān)于如圖物質(zhì)（商品名稱為氟里昂-12）的敘述正確的是（　　）

	A．	有兩種同分異構(gòu)體		B．	是平面型分子
	C．	只有一種結(jié)構(gòu)		D．	有四種同分異構(gòu)體

15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氫化物空間構(gòu)型是V形．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）XZ₄分子中X以sp³方式雜化．
（4）寫出W元素的原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．