4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；含有的分子是Cl₂、H₂O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H⁺+ClO^-；HCl=H⁺+Cl^-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)又可增加次氯酸的量．

3．為了除去氯化鋁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　　）

A．

氨水

B．

氧化鋁

C．

氫氧化鈉

D．

氫氧化鐵

2．TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說法正確的是（　�。�

	A．	TNT分子式為C7H3O6N3
	B．	TNT的名稱叫2，4，6-三硝基甲苯
	C．	每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
	D．	若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO-NO2，每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

1．下列有關(guān)電解池的敘述不合理的是（　　）

	A．	高溫電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極得金屬鈉、陽極得氯氣
	B．	工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)生成燒堿溶液和氫氣、陽極得氯氣
	C．	實(shí)驗(yàn)室用碳棒作電極電解氯化銅溶液時(shí)，在陰、陽極分別得到氯氣和銅
	D．	鍍鋅時(shí)將兩極材料浸入含鋅離子的電解液中，鋅棒接電源正極，待鍍件接電源負(fù)極

20．下列原電池對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（　　）

	A．	硫酸鉛蓄電池的負(fù)極：Pb-2e-═Pb2+
	B．	鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
	C．	堿性鋅錳電池的負(fù)極：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
	D．	氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e-═O2+4H+

19．向0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w時(shí)，一定會(huì)引起的變化是（　�。�

	A．	溶液中的c（CO32-）增大		B．	溶液的pH減小
	C．	溶液中的c（HCO3-）減小		D．	溶液中的c（OH-）增大

18．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH₄⁺）=2.0×10^-4mol•L^-1，c（N_a⁺）=1.9×10^-4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=2.8×10^-4mol•L^-1，c（Cl^-）=6.0×10^-4mol•L^-1，c（NO₃^-）=2.3×10^-4mol•L^-1．則此次酸雨的pH約為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

17．為了配制c（NH₄⁺）：c（Cl^-）=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量的（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

氯化鈉晶體

C．

濃氨水

D．

氫氧化鈉固體

16．水的電離過程為2H₂O（l）?H₃O⁺（aq）+OH^-（aq），在兩種不同溫度點(diǎn)時(shí)的離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14、K（100℃）=5.5×10^-13．則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	純水的電離度α（25℃）＞α（100℃）
	B．	水電離時(shí)其熱效應(yīng)是△H＞0的過程
	C．	純水中的c（H+）隨著溫度的降低而增大
	D．	在100℃時(shí)，純水依然呈中性，則c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

15．下列物質(zhì)中，不屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CH3CHO

B．

H2CO3

C．

CH3COOH

D．

H2C2O4