Question

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；含有的分子是Cl₂、H₂O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H⁺+ClO^-；HCl=H⁺+Cl^-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)又可增加次氯酸的量．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫；次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，水為弱電解質(zhì)部分電離；
（2）次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（3）次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
（4）依據(jù)平衡移動(dòng)原理解答．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，水為弱電解質(zhì)部分電離，所以溶液中存在離子為：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；存在分子為：Cl₂、H₂O、HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；Cl₂、H₂O、HClO；
（2）次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-；
氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-；
故答案為：HClO?H⁺+ClO^-；HCl=H⁺+Cl^-；
（3）次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸弱于鹽酸，向氯水中加入碳酸鈣消耗鹽酸能夠促進(jìn)能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)又可增加次氯酸的量；
故答案為：碳酸鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及氯水的性質(zhì)，涉及電離方程式、離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電離方式，題目難度不大．