7．有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關系如圖所示，已知G是一種二元醇，F(xiàn)是一種二元酸．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗操作是：將A與NaOH水溶液混合加熱一段時間，冷卻至室溫，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素．
（2）B的結構簡式為H₂C=CH-COOH；①的化學反應類型是消去反應．
（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為nHOOCCH₂COOH，+G為nHOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O．
（4）寫出反應④的化學反應方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCOONa+HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH+NaBr．
（5）能發(fā)生銀鏡反應的B的鏈狀同分異構體的結構簡式為OHCCH₂CHO、HCOOCH=CH₂．

6．味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水，某學生發(fā)現(xiàn)××品牌的味精包裝上標注“谷氨酸鈉含量≥80%．NaC1≤20%”，他想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的測定）．
（1）下面是他所做實驗的有關步驟：
①稱取該味精樣品5.0g，溶于蒸餾水；
②加人過量的硝酸銀溶液，充分沉淀．判斷是否完全沉淀的方法是取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現(xiàn)，若有則沉淀未完全，反之則完全；
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀，以除去沉淀表面的雜質(zhì)，洗滌的方法：加蒸餾水到浸沒沉淀．并用玻璃棒輕輕攪動沉淀，濾干后再加蒸餾水，重復2～3次，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產(chǎn)生，若無沉淀，則說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈；
 ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.78g．
（2）過濾操作所需的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗；
（3）此樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為22.6%；是否符合其包裝上標注的標準？不符合．

5．欲配制250mL 1mol•L^-1 的硫酸溶液，求需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分式為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積．

4．在同溫同壓下，相同體積的Cl₂和O₂的密度之比為71：32．

3．在同溫同體積時，1mol O₂和1mol H₂的壓強之比為1：1．

2．質(zhì)量數(shù)為27的元素R，其核內(nèi)有14個中子，則R可形成的離子為（　�。�

A．

R+

B．

R2+

C．

R3+

D．

R2-

1．在${\;}_{20}^{40}$Ca，${\;}_{19}^{39}$K，${\;}_{17}^{37}$Cl，${\;}_{18}^{38}$Ar四種微粒中，具有相同的（　　）

A．

中子數(shù)

B．

電子數(shù)

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

質(zhì)量數(shù)

20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl₂溶液混合后，Cl^-物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1

B．

0.2

C．

0.3

D．

任意比

19．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na++CO32-		B．	MgSO4═Mg2++SO42-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	NaHSO3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

18．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關的是（　　）
①Fe+O₂
②Na₂SiO₃+CO₂+H₂O　　　　　　　　　　
③NH₄HCO₃+NaOH
④Cu+Cl₂
⑤Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂
⑥C+SiO₂．

A．

①②⑤

B．

②③

C．

①⑤⑥

D．

④⑤