5．欲配制250mL 1mol•L-1 的硫酸溶液，求需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分式為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積．

分析 依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答 解：98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：
250mL×1mol•L-1=18.4mol/L×V，解得：V=13.6mL，
答：需要濃硫酸體積為13.6mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水溶液：NH4+、OH-、Na+、HCO3-
B．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl_、SO42-
C．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生大量H2溶液：CO32-、K+、Na+、NH4+
D．水溶液：OH-、S2-、Na+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物不能有單質(zhì)直接化合制取的是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)．
反應(yīng)1：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應(yīng)2：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，有下列情況：
①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
⑥對(duì)于反應(yīng)1，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)n mol O2的同時(shí)生產(chǎn)2n molNO2．⑦對(duì)于反應(yīng)2，用H2，I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？
（2）上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)示的是哪幾個(gè)？
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)2（此時(shí)碘單質(zhì)為固體），情況⑤能否作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl2溶液混合后，Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．與5.1g某二元酸H2R完全反應(yīng)，剛好消耗NaOH的質(zhì)量為12g，則H2R的摩爾質(zhì)量為34g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
E．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
F．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
H．非常溫常壓下，相同質(zhì)量的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同
I．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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