17．某同學欲在實驗室中對Fe³⁺與I^-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液

①實驗II的預(yù)期現(xiàn)象為滴加KSCN溶液顯紅色，滴入KI后紅色褪去．
②FeCl₂溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）該同學在進行實驗I時，加入的氯水過多，導(dǎo)致出現(xiàn)的紅色又褪去，則可能的原因是過量氯水將KSCN（Fe³⁺）氧化．

16．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CHCOOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B      B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）上述反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是CD．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)       C．還原反應(yīng)        D．加聚反應(yīng)
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

15．用天然氣、煤、石油可獲得多種有機產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的CH₄可用于制備CHFCl₂（氟利昂的一種主要成分），制備方法如下：

甲為Cl₂，反應(yīng)①的條件是光照，寫出乙的結(jié)構(gòu)式．
（2）石油通過一定方法可獲取汽油，用于獲取汽油的方法分餾和裂化．
（3）煤干餾可獲得煤焦油，煤焦油中可分離出苯，寫出由苯制備硝基苯的化學方程式．

14．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol；

已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	465	413

則C≡O(shè)中的鍵能為1084KJ•mol^-1；圖中曲線Ⅱ表示提供催化劑（填反應(yīng)條件）的能量變化．

13．苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C₆H₅C₂H₅（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g），實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）

	A．	a、b兩點轉(zhuǎn)化率不等，但是化學平衡常數(shù)相等
	B．	b點轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為$\frac{1}{3}$
	C．	恒容時加入稀釋劑（水蒸氣）能減小C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	b點和c點溫度和壓強相同，故其反應(yīng)速率也相等

12．普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
	B．	電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
	C．	該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
	D．	外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

11．某廢水中含有的NH₄⁺在一定條件下可被O₂氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH₄⁺（aq）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+HO₂（l）
②NO₂^-（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₃^-（aq）
下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質(zhì)子
	B．	室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
	C．	NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
	D．	在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

10．下列離子反應(yīng)中，表達正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O
	B．	用FeCl3溶液溶解廢銅中的銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe
	C．	NaHCO3溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

9．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）

	A．	用M表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
	B．	當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	C．	向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動，因為此時γ正增大，γ逆減小

8．下列有關(guān)實驗操作或原理正確的是（　　）

	A．	用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
	B．	測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
	C．	比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO2易溶于水
	D．	通過測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強弱