17．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液
①實(shí)驗(yàn)II的預(yù)期現(xiàn)象為滴加KSCN溶液顯紅色，滴入KI后紅色褪去．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，加入的氯水過(guò)多，導(dǎo)致出現(xiàn)的紅色又褪去，則可能的原因是過(guò)量氯水將KSCN（Fe3+）氧化．

分析 （1）①鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈紅色；碘離子能還原鐵離子；
②亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；
（2）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性分析．

解答 解：（1）①鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈紅色，所以先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，碘離子能還原鐵離子生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，則溶液的紅色褪去；
故答案為：滴加KSCN溶液顯紅色，滴入KI后紅色褪去；
②亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）加入的氯水過(guò)多，導(dǎo)致出現(xiàn)的紅色又褪去，說(shuō)明KSCN（Fe3+）被反應(yīng)了，由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過(guò)量氯水將KSCN（Fe3+）氧化，從而使溶液褪色；
故答案為：過(guò)量氯水將KSCN（Fe3+）氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．量取待測(cè)液使用的儀器應(yīng)為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為97.2% （提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）電化學(xué)除了在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的作用外，在污水的處理上也有很大的作用如：
含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖2所示．
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的本質(zhì)肯定不同的是（　�。�
A．Na2SO3B．Fe（OH）3C．Na2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大
C．如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二者都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．二者都既具有氧化性又具有還原性D．二者都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)自制雞蛋炒飯用到了如下食材和原料：①大豆油、②雞蛋、③食鹽、④熟米飯．
（1）富含淀粉的是④（填數(shù)字序號(hào)，下同）．
（2）富含油脂的是①．
（3）富含蛋白質(zhì)的是②．
（4）屬于調(diào)味劑的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)從上往下依次填入對(duì)應(yīng)的空格中．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)要求答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
a檢驗(yàn)乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗(yàn)植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/TD>C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但卻能與O2反應(yīng)生成C，A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了D的溶液，寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式A：NH3，B：NO，C：NO2，D：NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在表示苯分子結(jié)構(gòu)的“凱庫(kù)勒式”中，碳原子之間出現(xiàn)了“單雙交替”結(jié)構(gòu)，類似的（環(huán)辛四烯）也具有單雙交替的結(jié)構(gòu)，但前者具有“芳香性”，后者無(wú)芳香性，且后者可使Br2水或酸性KMnO4溶液褪色，這里的有“芳香性”的理解最合理的是（　�。�
A．該物質(zhì)具有的芳香性氣味
B．能萃取溴水中的溴
C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的性質(zhì)
D．分子中含有的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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