20．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的氫化物的化學式CH₄．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出③．④．⑤對應離子氧化性由強到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩對應氫化物酸性由強到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑪與氫氧化鈉反應的化學方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示．已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是（　　）

A．

Be、Na、Al

B．

B、Mg、Si

C．

O、P、Cl

D．

C、Al、P

18．在1～18號元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）A為HB為OC為NaD為S（填元素符號）．
（2）用電子式表示C與D形成C₂D的過程．

17．下列電子式或結構式錯誤的是（　�。�

A．

OH-的電子式

B．

NH4Br的電子式

C．

Na2O的電子式：

D．

Na+的電子式：Na+

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

	J
		R

（1）M的原子結構示意圖為； 元素T最高價氧化物對應水化物化學式是Cl₂O₇．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強的反應的化學方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關化學用語回答下列問題：（注意：用序號回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞SiH₄．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的結構簡式是CH3CH2COOH		B．	B代表的是苯的結構模型
	C．	D代表的是甲烷		D．	C和D互為同系物

13．在下列平衡體系中加入鹽酸后，平衡向什么方向移動？說明原因．
（1）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（4）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH⁺OH^-．

12．硫酸氫鉀溶液顯酸（填酸性、堿性、中性）用方程式表示為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氫鈉溶液顯堿性，用方程式表示為HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

11．關于FeCl₃溶液水解的錯誤說法是（　�。�

	A．	FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
	B．	濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
	C．	加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時得到的固體是無水氯化鐵
	D．	為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應向其中加入少量的鹽酸