Question

12．硫酸氫鉀溶液顯酸（填酸性、堿性、中性）用方程式表示為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氫鈉溶液顯堿性，用方程式表示為HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 硫酸氫鉀在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，由于碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性；硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，所以硫酸氫鉀溶液顯示酸性，
碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子離子水解方程式為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，所以碳酸氫鈉顯示堿性，
硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鈉溶液混合后，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：酸；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；堿；HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；有氣泡產(chǎn)生；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫、鹽的水解原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，明確鹽的水解原理．