10．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）A₂C和BC₂的空間構(gòu)形分別是V形和直線形．

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色．所發(fā)生反應的離子或化學方程式是：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；②Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu²⁺轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應加入的原料依次是NaOH溶液、稀H₂SO₄、鐵粉．

8．完成下列化學反應方程式
（1）氯氣溶解于水Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳氣體Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O=2HClO+Ca（HCO₃）₂；CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

7．工業(yè)上常利用反應 3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl₂，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH₃．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

6．下列分子中，鍵角最大的是（　�。�

A．

H2S

B．

H2O

C．

CCl4

D．

NH3

5．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液		B．	金屬鈉和MgCl2溶液
	C．	金屬鋁和NaOH溶液		D．	鹽酸和NaOH溶液

4．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等
②根據(jù)反應中是否有電子得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)物質(zhì)在反應中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱強氧化劑．

A．

①

B．

①②

C．

①②④

D．

②③④

3．（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2HCO₃^-
（2）若在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是NaHCO₃，反應的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，析出晶體的原因是：①反應生成的NaHCO₃的質(zhì)量比Na₂CO₃的質(zhì)量大；②溶劑水的量減少；③NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的�。�

2．下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是（　�。�

A．

F2＞Cl2＞Br2

B．

金剛石＞P4＞O2

C．

S＞HBr＞金剛石

D．

I2＞CH4＞冰

1．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是（　�。�

選項	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D