3．（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶體的原因是：①反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大；②溶劑水的量減少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

分析 （1）二氧化碳少量，先生成沉淀，至過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣，溶液變澄清；
（2）飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體．

解答 解：（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-，故答案為：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-；
（2）飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，因①反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大、②溶劑水的量減少、③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，則析出NaHCO3晶體，
故答案為：NaHCO3；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；①反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大；②溶劑水的量減少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫(xiě)名稱）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是bc（填寫(xiě)編號(hào)）
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　�。�
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023個(gè)Na+D．3.01×1023個(gè)O

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11．某無(wú)色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是S 和KNO3．

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（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏wCa（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)接觸空氣后，可能因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH  ②A1（OH）3  ③Fe （OH）3  ④Fe （OH）2  ⑤Mg（OH）2．
A．①B．④C．①③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新材料的出現(xiàn)，常常帶來(lái)新的技術(shù)革命，進(jìn)而推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展，給人類創(chuàng)造新的生活方式．下列材料屬于合成材料的是（　　）
A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻織物D．鋁合金

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