8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法的全稱(chēng)為3-乙基-1-丁烯
	B．	最多有7個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上
	C．	由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)消去→加成→取代
	D．	蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

6．實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．經(jīng)測(cè)定后，結(jié)論是不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO．
Ⅱ．測(cè)定混合物中Fe₂O₃的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號(hào)字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的d（填序號(hào)）．
a．飽和NaHCO₃溶液    b．蒸餾水
c．濃硫酸    d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（填“偏大”“偏小”或“不變”之一）．

5．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄
該過(guò)程中若有1.5mol FeS₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是FeCl₃電離出的Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，使溶液顯酸性，離子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋?zhuān)�，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；充電時(shí)電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

4．I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是①③（填序號(hào)）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值�。�
④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H₂的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

3．已知某可逆反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
	B．	反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
	C．	若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
	D．	若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮�起�?/td>

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，某NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
	B．	25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
	C．	將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
	D．	常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

1．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱
	B．	將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
	C．	用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將固體放在稱(chēng)量紙上
	D．	容量瓶在使用前用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)影響所配制溶液的濃度

20．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)溶于水的過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng)
	B．	Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵
	C．	氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	B．	在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
	C．	開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量
	D．	嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問(wèn)題的重要途徑