16．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
	B．	兩溶液中分別加入足量的鋅片放出H2的體積相同
	C．	醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
	D．	兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起（　�。�

	A．	pH增加		B．	CH3COOH電離程度增大
	C．	導(dǎo)電能力減弱		D．	c（OH-） 減小

14．請你說明給盛溶液的試管加熱時應(yīng)注意如何操作？

13．試設(shè)計一裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO₂和CO，并說明操作步驟和所用的藥品．畫出裝置圖．

12．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�

	A．	不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
	C．	酒精燈著火時可用水撲滅
	D．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

11．常溫下，有關(guān)100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L
	B．	該溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4種微粒
	C．	加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
	D．	與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

10．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）下列說法一定正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)（298K）
硼酸	K=5.7×10-10
碳酸	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
醋酸	K=1.75×10-5

	A．	硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
	B．	醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
	C．	相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
	D．	相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度也相等

9．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，醋酸電離程度增大

8．（1）常溫下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3
寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HA+OH^-=A^-+H₂O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下 水的離子積常數(shù)K_w=10^-13
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是pH_a+pH_b=12．

7．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞Z＞R＞T
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z
	D．	XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同