Question

11．常溫下，有關(guān)100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
• B． 該溶液中只含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-、OH^-4種微粒
• C． 加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
• D． 與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
B、水溶液中含有水分子；
C、醋酸加水稀釋，其酸性減弱；
D、據(jù)n=c×V計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以由水電離出來的c（H⁺）＞1.0×10^-13mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中還含有水分子，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D、據(jù)n=c×V可知，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)不完全電離、溶液中粒子種類、醋酸加水稀釋時(shí)各微粒濃度變化、溶質(zhì)含量計(jì)算，題目難度不大．