5．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni²⁺水解的措施是調(diào)節(jié)溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe²⁺．

4．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC
A．MnO₂      B． H₂S    C．稀硫酸    D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶體
（3）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe³⁺的不良影響是催化雙氧水的分解，反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度低時反應(yīng)慢，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是洗滌．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為1mol/L（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

3．Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）．反應(yīng)流程及實驗裝置如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振搖一段時間后靜置分液．振搖過程中應(yīng)進(jìn)行放氣操作．步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl等酸性雜質(zhì)、減少叔丁基氯溶解損耗量．步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品，實驗操作方法是蒸餾．
（2）步驟④在如圖2所示的裝置中進(jìn)行，若實驗過程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是水氣進(jìn)入，反應(yīng)物、催化劑等可能失效．
（3）叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時適當(dāng)控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率．
（4）常溫下叔丁基氯易變質(zhì)（打開瓶塞時瓶口會有白霧現(xiàn)象＞，故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH₃）₃CCl→CH₂=C（CH₃）₂+HCl↑或（CH₃）₃CCl+H₂O→（CH₃）₃COH+HCl↑．
（5）實驗中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色，你認(rèn)為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化．

2．某興趣小組擬制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶體
Ⅰ．查閱資料
K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去結(jié)晶水，230℃時分解．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的摩爾質(zhì)量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO₄•7H₂O和K₂C₂O₄反應(yīng)生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC₂O₄）和適量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，邊加邊攪拌，使Fe²⁺充分被氧化．反應(yīng)體系中生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的同時還有部分Fe（OH）₃沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H₂O₂分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K₃[Fe（C₂O₄）₃]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe²⁺是否已完全被氧化，可選用C．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO₄溶液     C．K₃Fe（CN）₆溶液      D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H₂C₂O₄溶液將Fe（OH）₃沉淀反應(yīng)生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈②燃燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒
（5）計算產(chǎn)率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同學(xué)為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K₃[Fe（C₂O₄）₃]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

1．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

主要試劑及其物理性質(zhì)

名稱	分子量	性狀	密度g/cm3	熔點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	溶解度：克/100ml溶劑
						水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	178-179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138-140	12	溶	不溶
肉桂酸	148	無色結(jié)晶	1.248	133-134	300	0.04	24	溶

密度：常壓，25℃測定   主要實驗步驟和裝置如下：
Ⅰ．合成：按圖1連接儀器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ．分離與提純：①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物．回答下列問題：

（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進(jìn)行，實驗前儀器必須干燥的原因是乙酸酐易水解．實驗中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱．
A．水     B．甘油（沸點(diǎn)290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點(diǎn)230～325℃）
（2）圖2中裝置a的作用是產(chǎn)生水蒸氣，裝置b中長玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚�，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶（填儀器名稱）；
（3）趁熱過濾的目的防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；
（4）加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是水；
（5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實際3.1g，則產(chǎn)率是41.9%（保留3位有效數(shù)字）．

20．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀HNO₃反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與HNO₃反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中銅粉應(yīng)該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（二）為了探究Cu（NO₃）₂熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）
往左試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是NO₂．
（2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰．
（3）探究小組判斷Cu（NO₃）₂的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有O₂ ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+0₂↑．
（三）為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（1）反應(yīng)中最先起氧化作用的是HNO₃；
（2）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進(jìn)行實驗．請在答題卡上按下表格式補(bǔ)充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍(lán)綠色，不能（填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)．
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液	若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液	若溶液變?yōu)檠�紅色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素．

19．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl、Cl₂；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結(jié)晶．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	244.8

（3）①已知：KIO₃+5H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂，I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$
測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，甲3mL水配制溶液	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振蕩	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩	溶液變藍(lán)色

請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O．
根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：偏大，過量的I^-會被空氣中的O₂氧化為I₂．
（4）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是Mg²⁺．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

18．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝，實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，請用離子方程式表示實驗中通入適量CO₂時導(dǎo)致體系中KMnO₄產(chǎn)品純度降低的原因：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

17．亞鐵氰化鉀（K₄Fe（CN）₆，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖1：

（1）NaCN的電子式為；
（2）根據(jù)平衡移動原理實驗室常用K₄Fe（CN）₆溶液檢驗Fe³⁺，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]，生成的鹽又可用于治療Tl₂SO₄中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當(dāng)活潑，吸收H₂生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）₄]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性． 四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H₂Fe（CO）₄?HFe（CO）₄^-+H⁺，HFe（CO）₄^-?Fe（CO）₄^2-+H⁺．
（6）工業(yè)上常采用如圖2所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃+S↓． 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（7）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)?ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應(yīng)可生成0.5mol N₂，則y=3．

16．近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進(jìn)展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：

溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2-圖5所示）

（1）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從圖2-圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號）A．

	反應(yīng)溫度/℃	固液比	c（Cl-）/mol•L-1	反應(yīng)時間/h
A	95	1：5.5	0.8	6
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO₄•7H₂O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用冰水洗滌、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥．
（3）副產(chǎn)品FeSO₄•7H₂O樣品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO₄溶液體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，步驟2量取溶液所用儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O：
③數(shù)據(jù)處理：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20

計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.86%．
④不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填偏低、偏高或無影響）．