17．如圖表示反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₂（g）△H＜0．在某段時間t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�

A．

t5～t6

B．

t2～t3

C．

t3～t4

D．

t0～t1

16．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水	試管外壁不發(fā)燙	固體中一定沒有

【實驗探究3】

【實驗結論】步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有Ca（OH）₂，其反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH． 
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有Fe₂O₃和CaCO₃．

15．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：
aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能確定
②若d=e=1，則b=6．
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是1.12L．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（3）查閱資料知含氰化物的廢水破壞性處理方法是：
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O
②若結果測得CO₂的質量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．

14．寫出下列反應的離子方程式
①NaOH溶液和過量的Ca（HCO₃）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②將SO₂通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
③在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
④將AlCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
⑤向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的物質的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

13．研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達不正確的是（　　）

	A．	CO2通入澄清的石灰水中反應的產物$\frac{n（C{O}_{2}）}{n[Ca（OH）_{2}]}$
	B．	Fe在Cl2中的燃燒產物：$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe）}$
	C．	AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：$\frac{n（NaOH）}{n（AlC{l}_{3}）}$
	D．	氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：$\frac{n（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$11

12．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg/mol．根據如表信息，回答有關問題：

	溶質的質量分數	溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數ω₃=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大小若ρ₁＞ρ₂，則ω₄＞ω₃；若ρ₁＜ρ₂，則ω₃＞ω₄．

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：

淀粉-KI試紙檢驗氣體	集氣瓶收集氨氣	容量瓶
用蒸餾水濕潤	干燥集氣瓶	檢驗是否漏水（檢漏）

（2）配制物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答如表問題：

應稱量NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0	500	燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管

（3）下列操作導致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩
（4）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，請寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過導管口，微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

10．某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五種陰離子．向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�

A．

①

B．

①⑤

C．

①④⑤

D．

①③④⑤

9．白酒的主要成分為乙醇和水，下列關于乙醇的描述中正確的是（　　）

	A．	乙醇是一種無色無味的液體，可以與水以任意比例互溶
	B．	1mol乙醇中含有共價鍵的數目是7NA（NA表示阿伏伽德羅常數的值）
	C．	乙醇與乙二醇、丙三醇互為同系物
	D．	乙醇可以直接被氧化為乙酸

8．我國古代的各種技術中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�

A．

使用火藥

B．

用糧食釀酒

C．

用紡線車紡線

D．

鐵的冶煉