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9．白酒的主要成分為乙醇和水，下列關于乙醇的描述中正確的是（　　）
A．乙醇是一種無色無味的液體，可以與水以任意比例互溶
B．1mol乙醇中含有共價鍵的數目是7NA（NA表示阿伏伽德羅常數的值）
C．乙醇與乙二醇、丙三醇互為同系物
D．乙醇可以直接被氧化為乙酸

分析 A、乙醇是有特殊香味的液體；
B、乙醇中含5條C-H鍵，1條C-C鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵，據此分析；
C、同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；
D、乙醇可以被高錳酸鉀等強氧化劑氧化為乙酸．

解答 解：A、乙醇是有特殊香味的液體，可以與水互溶，故A錯誤；
B、乙醇中含5條C-H鍵，1條C-C鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵，即1mol乙醇中含8mol共價鍵即8NA個，故B錯誤；
C、同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，而乙醇與乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，還相差O原子，故不是同系物，故C錯誤；
D、乙醇可以被高錳酸鉀等強氧化劑直接氧化為乙酸，從而使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了乙醇的物理性質和化學性質，難度不大，應注意把握乙醇有較強的還原性，能被高錳酸鉀等強氧化劑氧化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素A和B的離子A2+和B2-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．A2+的半徑比B2-的半徑小B．A的原子序數比B小
C．A和B原子的電子層數相等D．A和B原子的最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的結構簡式表示正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表的一些物質或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B膠體分散系混合物
C電解質離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱．
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式
①NaOH溶液和過量的Ca（HCO3）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
②將SO2通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
④將AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a．按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是將裝置中的CO2全部趕入D中．裝置A中盛裝的液體“②”應選用NaOH溶液，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）偏大．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是吸收生成的二氧化碳氣體中的水蒸氣；如果撤去裝置C，則會導致測定結果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是防止空氣中的水汽和CO2進入D被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）電解X溶液的離子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是2：1
（3）G+J-→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），達平衡．改變其中一個條件X，Y隨X變化符合曲線的是（　�。�
A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B．當X表示溫度時，Y表示NO2的轉化率
C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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