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19．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）用單線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質的量為0.5mol，生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？（寫出關鍵的計算式）

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18．原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置，試根據 氧化還原反應Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+設計原電池：要求畫出原電池的示意圖、標出正負極、寫出電極材料和發(fā)生的電極反應．

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17．用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結果會導致測得NaOH溶液的濃度（　�。�
A．偏高B．偏低C．準確D．無法判斷

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16．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關
C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化

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15．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液

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14．常溫下，當水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的時候，下列離子一定不能存在的是（　�。�
A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-

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13．對于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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12．據報道，中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點．該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
B．負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C．該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D．在電池工作過程中，電解液的pH增大

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11．下列說法正確的是（　�。�
A．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol

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10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，此時轉移電子的物質的量為0.45moL．

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