18．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，試根據(jù) 氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)原電池：要求畫出原電池的示意圖、標(biāo)出正負(fù)極、寫出電極材料和發(fā)生的電極反應(yīng)．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極銀，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，銅電極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，
正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，所以其裝置圖為，
答：正極銀，負(fù)極銅；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極Ag++e-=Ag；裝置圖為．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）過程簡單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有ACDEF（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進(jìn)溶解，引流．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻偏小；
C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線偏大；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba（OH）2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4⑩液態(tài)SO3
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序號，下同），屬于鹽的是①⑥⑨，屬于氧化物的是⑤⑩，能導(dǎo)電的是②③④⑨，屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩．

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