9．（1）0.5molCO₂的質(zhì)量是22g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；所含的分子數(shù)目約為0.5N_A；所含氧原子的數(shù)目約為N_A．
（2）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=1，R元素在RO₃^n-中的化合價(jià)是+5．

8．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　　）

	A．	Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過(guò)濾		B．	KNO3（NaCl）--結(jié)晶
	C．	水（NaCl）--蒸餾		D．	CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

7．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為Fe-3e^-=Fe³⁺；還原反應(yīng)為4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．
（2）已知，氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，將少量氯氣通入FeI₂溶液中，主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，繼續(xù)通入氯氣還會(huì)發(fā)生氯氣氧化Fe²⁺的反應(yīng)，此離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（5）丙中以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室溫時(shí)K_sp[Mg[OH]₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3）．

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）分別是1.0×10^-amol．L^-1 和1.0×10^-bmol．L^-1，在此溫度下，下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	a＜b		B．	a=b
	C．	水的離子積為1.0×10-（7+a）		D．	水的離子積為1.0×10-（b+a）

4．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近呈藍(lán)色．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	C是陽(yáng)極，Pt是陰極
	B．	x是負(fù)極，y是正極
	C．	a極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同
	D．	CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大

3．將10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？

2．9gH₂O含有的分子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO₂的質(zhì)量為13.2 g．

20．某金屬氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.6mol Cl^-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為64g/mol．