9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO₃，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入鹽酸的體積大于10 mL		B．	c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	加入鹽酸的體積等于10 mL		D．	c（NH4+）＜c（Cl-）

7．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)．若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L所需的時(shí)間（　�。�

A．

10s

B．

大于10s

C．

小于10s

D．

無法判斷

6．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＞0，下列圖形正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Na2HPO4?2Na++HPO42-
	C．	NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

4．“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)步驟為：
①準(zhǔn)備反應(yīng)裝置（如圖）．
②用一個(gè)量筒量取40mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄．然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個(gè)量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄．
④把溫度計(jì)和___放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）．用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度．
⑤___．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱．
請(qǐng)回答下列問題
（1）補(bǔ)全第④步中所缺儀器環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）補(bǔ)全第⑤步操作步驟重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②-④步2-3次，記錄結(jié)果．
（3）第②步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）近似認(rèn)為0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），起始平均溫度為t₁℃，反應(yīng)后最高溫度為t₂℃，則中和熱（不用化簡(jiǎn)）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）₂和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是還會(huì)發(fā)生Ba²⁺和SO₄^2-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)．

3．根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH₃•H₂O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液 ②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩	溶液呈紅色 紅色變淺
結(jié)論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	BaSO4?Ba2++SO42-		B．	2H2O?H3O++OH-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	NH3•H2O═NH4++OH-

1．寫出以下化學(xué)方程式：
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液
（2）二氧化氮與水
（3）鐵與氯化鐵溶液
（4）銅與濃硝酸溶液
（5）鈉與水的反應(yīng)
（6）氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化反應(yīng)
（7）實(shí)驗(yàn)室制氨氣
（8）銅和濃硫酸溶液共熱
（9）過氧化鈉與水
（10）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液．

20．維生素C不具有的性質(zhì)是（　�。�

A．

難溶于水

B．

易溶于水

C．

強(qiáng)還原性

D．

酸性