Question

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO₃，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈、反應(yīng)速率快，據(jù)此分析解答；
（3）制備的乙炔中含有少量H₂S等氣體雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去硫化氫；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
Ⅱ．依據(jù)強(qiáng)酸能夠制備弱酸，分液漏斗裝醋酸、錐形瓶裝碳酸鹽、試管裝苯酚鈉溶液，醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳與水、苯酚反應(yīng)生成碳酸氫鈉，從A中出來的物質(zhì)為二氧化碳和少量醋酸，為驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，應(yīng)用B吸收醋酸，排除醋酸對(duì)比較碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱的干擾．

解答 解：Ⅰ．（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈、反應(yīng)速率快，使用飽和食鹽水可以減緩電石與水反應(yīng)的速率；
故答案為：減緩電石與水反應(yīng)的速率；
（3）制備的乙炔中含有少量H2S等氣體雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去硫化氫；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
故答案為：溶液褪色；
Ⅱ．依據(jù)強(qiáng)酸能夠制備弱酸，分液漏斗裝醋酸、錐形瓶裝碳酸鹽、試管裝苯酚鈉溶液，
（1）A中固體試劑是碳酸鹽，可以是碳酸氫鈉，
故答案為：d；
（2）苯酚鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（3）為排除醋酸對(duì)檢驗(yàn)碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱的干擾，B裝置中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚，所以如果沒有B裝置，醋酸的存在對(duì)檢驗(yàn)碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱造成干擾，所以不合理；
故答案為：飽和NaHCO₃；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；不合理．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確制備原理和強(qiáng)酸制備弱酸的原理是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度不大．