9．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=1.875×10^-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑     B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度     D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/ mol•L-1	CO初始濃度/ mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

8．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

7．實驗室測得4mol SO₂參加下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．當放出354kJ熱量時SO₂轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

90%

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH₃，發(fā)生反應(yīng)2NH₃?3H₂+N₂，并達到平衡狀態(tài)，測得NH₃的轉(zhuǎn)化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH₃，待建立新的平衡后，測得NH₃的轉(zhuǎn)化率為y%，則x和y的正確關(guān)系為（　�。�

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x=y

D．

x≥y

5．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0		B．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
	C．	T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0		D．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

4．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是（　　）

	A．	若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
	B．	若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
	C．	若僅升高溫度，活化分子百分數(shù)增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分數(shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

3．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值不確定（填“增大”“減小”“不確定”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H₂O濃度變化如圖．
T℃時物質(zhì)濃度（mol•L^-1）的變化：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

在T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中c₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣       b．降低溫度       c．使用催化劑       d．增加氫氣濃度
（3）現(xiàn)有T℃時的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
已知：反應(yīng)開始時c（SO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當反應(yīng)進行到SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)未達平衡（填“平衡狀態(tài)”或“未達平衡”），理由是因為濃度商Q_c=1.1≠19，所以未達到平衡；若未達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)此時向正方向進行．（填“正向”或“逆向”）

2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
	B．	裝置②依據(jù)反應(yīng)后U管兩邊液面的高低，判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
	C．	裝置③測定稀強酸與稀強堿反應(yīng)的中和熱
	D．	裝置④用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液（部分加持儀器略去）

1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe3+、OH-、SCN-
	C．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		D．	Na+、CH3COO-、H+、OH-

20．下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是（　�。�

	A．	氨水能被弱酸醋酸中和
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	氨水可以使酚酞試液變紅
	D．	0．lmol/L氨水溶液，常溫時pH約為11